Question

PH=5的盐酸 稀释1000倍 则PH为多少?

希望能够有详细的过程 给出一个6.XXX的答案
理论为什么算出来8
我记的老师给我们算过 把水的H也算上了 大概是6.XX

OK 我在等一天 没有答案的话..

已经找到答案了 谢谢大家
也希望某些不要误人 什么算出理论是8 但只能接近7
分明是根本不明白题啊...

解：将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L，设水电离出的[H+]为xmol/L，则水电离出的[OH-]也是xmol/L
由盐酸和水的电离方程式可知：
HCl=======H+ + Cl-
10^-8~~~~~10-8

H2O=====H+ + OH-
x~~~~~~~x

稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L，[OH-]=xmol/L
根据Kw＝[H+][OH-]＝1×10^-14
得(10-8+x)·x＝10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L)
pH=-lg1.05×10^-7=6.979

由此可知，将强酸溶液无限稀释时，稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7)，即溶液接近中性。

Answer 1

是7
正如二楼所说ph=5,c=10^(-5) mol/L
稀释1000倍，相当于体积扩大1000倍,
所以c=10^(-8) mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显，酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.
所以以高中的要求可得ph=7
是这个样子 的

哇,这可麻烦了啊,我慢慢解释给你把:
水是中性的,ph=7,所以c(H+)=c(OH-)=10^(-7) mol/L .在ph=5的酸液中,c(H+)=(10^(-5) +10^(-7))mol/L ---包括水中的H+.
在稀释1000倍后,总的H+没有变,体积变大了1000倍,所以c(H+)应减小1000倍,c(H+)=(10^(-8) +10^(-10))mol/L,由于10^(-10) 和10^(-8)相比很小,可以忽略不计,这样c(H+)=10^(-8)mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显，酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.

兄弟,结果就是7,不是什么6.***,你的老师可能弄错了

Answer 2

答案是7
可以简单思维，在稀释前溶液是酸性溶液吧，不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液，所以不可能是8的。至于设计到温度，是因为我们计算该ph值的时候没有考虑到水电离出来的h+的浓度，但是当h+离子足够低的时候，必须得考虑到水电离的h+，而水的电离的氢离子浓度为10^-7mol/l,必须在25℃，所以必须考虑温度。

Answer 3

题目很具有迷惑性，容易得出8的错误结论，但实际上随着酸的不断稀释，水本身电离出来的氢离子就得考虑在内了，所以稀释后的盐酸的PH是无限的接近于常温下的水的PH7.

Answer 4

靠！！
上面的误人子弟哈
ph=5,则c=10^(-5)
稀释1000倍，理论上算出来是ph=8
但很明显，酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.
所以以高中的要求可得ph=7

Answer 5

因为由酸直接电离出的氢离子浓度比较低,所以由水电离出的氢离子不能忽略不计(在计算pH值时,强酸性溶液中水电离出的H+通常是被忽略的).

事实上稀释后,溶液中的氢离子主要来自于水的电离.故其pH值接近7.