初三化学方程式总复习
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初三化学方程式总结
化合反应(又是氧化反应):
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3.铁在空气中氧化:4Fe + 3O2 高 温 2Fe2O3
4.铜在空气中受热:2Cu + O2 加 热 2CuO 红色金属变为黑色固体
5.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点 燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料(水)
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点 燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点 燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点 燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点 燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
10.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高 温 2CO
11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
12.二氧化碳和水反应:CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
13.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4
14.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
15.炼铁除杂(SiO2):CaO + SiO2 高 温 CaSiO3
氧化反应:
16.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
17.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰
分解反应:
18.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
19.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
20.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
21.水在直流电的作用下分解:2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑
22.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 石蕊红色褪去
23.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
24.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加 热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
氧化还原反应:
25.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加 热 Cu + H2O 黑色逐渐变为红色、试管壁有液体
26.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 红色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
28.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑ 黑色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
29.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加 热 Cu + CO2
30.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
31.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2
置换反应:
32.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
33.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
34.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
36.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
37.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
38.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
39.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
40.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
41.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4) 3 +3H2↑
42.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
43.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
44.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
45.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
46.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
47.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
48.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
49.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
57.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
58.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 的原理
59.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4 的原理
(5)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
60.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
61.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
(6)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
62.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
63.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
64.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
65.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(7)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
66.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
67.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
68.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
69.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
70.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、▲硫:淡黄色、▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:其余碱。
6、⑴具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
⑵无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
二、物质的化学名称、俗名和化学式:
金刚石、石墨:C 盐酸、氢氯酸:HCl
汞(水银):Hg 硫(硫磺):S
氧化钙(生石灰):CaO 固体二氧化碳(干冰):CO2
氧化铁(铁锈的主要成分):Fe2O3 碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分):CaCO3
碱式碳酸铜(铜绿、孔雀石):Cu2 (OH)2CO3 氯化钠(食盐):NaCl
甲烷(沼气、天然气):CH4 乙醇(酒精):C2H5OH
乙酸(醋酸):CH3COOH 碳酸钠(纯碱、苏打):Na2CO3
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠):NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰):Ca(OH)2
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)
▲注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。 14、人体中含量最多的金属是钙。 15、组成化合物种类最多的元素是碳。
16、日常生活中应用最广泛的金属是铁。17、硬度最高的金属是铬。 18、密度最大金属是锇。 19、密度最小的是锂。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
3、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
4、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
5、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
6、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
7、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
8、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
9、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
10、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
13、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
15、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
16、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。
17、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
18、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
19、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
20、三大气体污染物:SO2、CO、NO2 21、工业三废:废水、废渣、废气
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
23、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
29、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
30、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
32、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
33、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
34、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解
35、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H
六、化学口诀
1、 基本反应类型:
化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子
2、 常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳;硫有负二正四六,铜汞二价最常见。
常见的原子团:
-1价:NO3- OH- MnO4- ClO3- -2价:SO42- CO32- MnO42-
-3价:PO43- HCO3- +1价:NH4+
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
14、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
化合反应(又是氧化反应):
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3.铁在空气中氧化:4Fe + 3O2 高 温 2Fe2O3
4.铜在空气中受热:2Cu + O2 加 热 2CuO 红色金属变为黑色固体
5.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点 燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料(水)
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点 燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点 燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点 燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点 燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
10.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高 温 2CO
11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
12.二氧化碳和水反应:CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
13.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4
14.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
15.炼铁除杂(SiO2):CaO + SiO2 高 温 CaSiO3
氧化反应:
16.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
17.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰
分解反应:
18.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
19.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
20.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
21.水在直流电的作用下分解:2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑
22.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 石蕊红色褪去
23.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
24.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加 热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
氧化还原反应:
25.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加 热 Cu + H2O 黑色逐渐变为红色、试管壁有液体
26.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 红色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
28.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑ 黑色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
29.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加 热 Cu + CO2
30.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
31.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2
置换反应:
32.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
33.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
34.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
36.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
37.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
38.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
39.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
40.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
41.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4) 3 +3H2↑
42.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
43.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
44.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
45.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
46.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
47.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
48.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
49.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
57.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
58.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 的原理
59.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4 的原理
(5)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
60.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
61.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
(6)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
62.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
63.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
64.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
65.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(7)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
66.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
67.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
68.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
69.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
70.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、▲硫:淡黄色、▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:其余碱。
6、⑴具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
⑵无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
二、物质的化学名称、俗名和化学式:
金刚石、石墨:C 盐酸、氢氯酸:HCl
汞(水银):Hg 硫(硫磺):S
氧化钙(生石灰):CaO 固体二氧化碳(干冰):CO2
氧化铁(铁锈的主要成分):Fe2O3 碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分):CaCO3
碱式碳酸铜(铜绿、孔雀石):Cu2 (OH)2CO3 氯化钠(食盐):NaCl
甲烷(沼气、天然气):CH4 乙醇(酒精):C2H5OH
乙酸(醋酸):CH3COOH 碳酸钠(纯碱、苏打):Na2CO3
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠):NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰):Ca(OH)2
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)
▲注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。 14、人体中含量最多的金属是钙。 15、组成化合物种类最多的元素是碳。
16、日常生活中应用最广泛的金属是铁。17、硬度最高的金属是铬。 18、密度最大金属是锇。 19、密度最小的是锂。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
3、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
4、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
5、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
6、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
7、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
8、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
9、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
10、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
13、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
15、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
16、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。
17、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
18、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
19、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
20、三大气体污染物:SO2、CO、NO2 21、工业三废:废水、废渣、废气
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
23、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
29、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
30、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
32、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
33、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
34、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解
35、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H
六、化学口诀
1、 基本反应类型:
化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子
2、 常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳;硫有负二正四六,铜汞二价最常见。
常见的原子团:
-1价:NO3- OH- MnO4- ClO3- -2价:SO42- CO32- MnO42-
-3价:PO43- HCO3- +1价:NH4+
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
14、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
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初中化学方程式大全
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
四、其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
初中化学方程式大全
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
四、其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
四、其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
初中化学方程式大全
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
四、其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
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这个直接百度文库,就好了,可以在里面选择比较合适的,或者
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2013-02-17
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初三化学方程式总结
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