Question

高中化学电解原理的应用

将含有氯化钾，溴化铜，硫酸钠三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：1.溶液中几乎没有溴留子；2.电解溶液变为无色；3.最终溶液显碱性；4.钾离子，钠离子，硫酸根离子的浓度几乎没有变化。以上结论对的是…

Answer 1

都对。氯化钾，溴化铜，硫酸钠三种物质的水溶液用铂电极进行电解，阳极电解顺序；Br— ＞Cl—＞氢氧根＞硫酸根，阴极顺序铜离子＞H+＞Na+＞K+。电解时间足够长，溴化铜放电后就电解氯化钾（实际为电解氯化氢），若氯化钾反应完了就电解硫酸钠（实际电解水）。因此1.溶液中几乎没有溴离子；2.电解溶液变为无色；（没有铜离子）3.最终溶液显碱性（因为电解氯化氢导致H+少了）4.钾离子，钠离子，硫酸根离子的浓度几乎没有变化。（因为只有水电解完了才到这些离子）

Answer 2

123应该是对的，4错了，电解足够长时间后水会被电解，所以这几个离子的量不变，但浓度要增加。最先电解出的是溴和铜，然后相当于是电解氯化钾（产生氯气和氢气），最后溶液成分就是KOH和Na2SO4

Answer 3

我认为1和4不对 2和3正确
如果电解足够长时间水应该是没有了 但题中说溶液就证明没电解完全而且电解后溶液中有氢氧根还有溴单质它们肯定能反应所以1是错的又因为电解了水所以钾、钠、硫酸根离子浓度变了