Question

白色固体A溶于水得无色溶液，滴加NaOH溶液产生絮状白色沉淀B，继续滴加NaOH溶液时B溶解，得无色溶液C，...

白色固体A溶于水得无色溶液，滴加NaOH溶液产生絮状白色沉淀B，继续滴加NaOH溶液时B溶解，得无色溶液C，往C中滴加盐酸溶液，又析出B，继续滴加盐酸溶液B又溶解，得无色溶液E，往E中加入Bacl2溶液时，产生白色沉淀F，F不溶于稀硝酸中，指出ABCDEF各是什么物质。

Answer 1

滴加NaOH溶液产生絮状白色沉淀B，继续滴加NaOH溶液时B溶解
可以判断是B是Al(OH)3，那么A中的Al3+，C是NaAlO2，
在B中加入盐酸，得无色溶液E，E中的Al3+,往E中加入BaCl2，产生不溶于硝酸的白色沉淀F，则F是硫酸钡，则E中有SO42-，而硫酸根只能从A中得来
所以A是Al2(SO4)3
题中并且没有出现D啊。

Answer 2

刘铭轩2号 | 八级
滴加NaOH溶液产生絮状白色沉淀B，继续滴加NaOH溶液时B溶解
可以判断是B是Al(OH)3，那么A中的Al3+，C是NaAlO2，
在B中加入盐酸，得无色溶液E，E中的Al3+,往E中加入BaCl2，产生不溶于硝酸的白色沉淀F，则F是硫酸钡，则E中有SO42-，而硫酸根只能从A中得来
所以A是Al2(SO4)3
题中并且没有出现D啊。
正解。

Answer 3

A为KAl(SO4)2 ，B为Al(OH)3 NaOH过量时总反应是2KAl(SO4)2+8NaOH =2NaAlO2+3Na2SO4+K2SO4，C为NaAlO2、Na2SO4、K2SO4混合溶液，加盐酸过量后NaAlO2变为NaCl，故E为NaCl、Na2SO4、K2SO4混合溶液，Na2SO4、K2SO4和Bacl2反应得BaSo4，故F为BaSo4

好几年没碰化学了，反正大概的意思就是这了

Answer 4

A为KAl(SO4)2 ，B为Al(OH)3 NaOH过量时总反应是2KAl(SO4)2+8NaOH =2NaAlO2+3Na2SO4+K2SO4，C为NaAlO2、Na2SO4、K2SO4混合溶液，加盐酸过量后NaAlO2变为NaCl，故E为NaCl、Na2SO4、K2SO4混合溶液，Na2SO4、K2SO4和Bacl2反应得BaSo4，故F为BaSo4