Question

一道高中化学题，希望各位解答，谢谢了

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
用相同浓度和体积的氨水（NH3・H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（ ）；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。用
50mL0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（ ）
希望详细解释!

Answer 1

中和热的定义：酸碱的稀溶液发生中和反应每生成1mol水的产生的热量。
1.偏小，氨水属于弱碱，电离需要吸收大量热量，故 测 的得中和热数值会偏小。（这里要知道，其实中和热是不变的，只是 测量 的有误差，没有把氨水电解吸收的那部分热量算上。）
2.偏小，测定中和热时往往把碱放过量，原因如下，希望..充分..中和酸。如果换成相同浓度和体积的碱反应（理论上能反应完全），但由于..浓度集..的存在，溶液中的氢离子和氢氧根离子保持一种动态平衡，故不能反应完全，所以放出的热量较中和热偏小。

Answer 2

1 偏小，因为水解吸热，使得测的热量减小
2. 偏小，因为需保持氢氧根过量，保证氢离子被完全中和，否则，会因没有完全中和而使放的热偏小

Answer 3

1 偏小，因为氨水是弱电解质,电离过程吸热，使得测的热量减小。
2. 不变，因为中和热的定义是酸碱的稀溶液发生中和反应每生成1mol水的热效应。所以,原则上与所用酸碱量的多少无关，最后都需计量为每生成1mol水所放出的热量。

Answer 4

氨水会偏小，因为在中和的过程中，弱电解质需要电离，电离是一个吸热过程，所以测得的中和热偏小。但是氢氧化钠是强电解质，中和热是准确值