Question

31、（4分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
解析

Answer 1

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 CuSO4（蓝色溶液） 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 CaCO3（溶于酸，反应生成二氧化碳气体） 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 5 种可能。
1、CaCO3、BaCl2 2、CaCO3、Na2SO4 3、CaCO3、NaOH
4、CaCO3、BaCl2、NaOH 5、CaCO3、Na2SO4、NaOH
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 BaCl2和 NaOH。（氢氧化钠先与二氧化碳反应生成的碳酸钠再与氯化钡反应生成白色沉淀）

Answer 2

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有CaCO3．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能．
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2 ，NaOH．

Answer 3

(1)cuso4溶于水显蓝色，故一定不含CUSO4
（2）白色沉淀可能是CaCO3,BaSO4,但向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明一定含有CaCO3.而BaCl2、Na2SO4只能一个存在，或都不存在。
当BaCl2、Na2SO4只能一个存在时，有2*2=4种可能；
当BaCl2、Na2SO4都不存在时，有1种可能。
故有5种可能。
一定含有BaCl2

Answer 4

（1）一定不含有CuSO4
（2）一定含有CaCO3，一定还含有BaCl2

Answer 5

撒as死死死死死死死死死死死死死死死死死死死死死死