Question

化学平衡移动问题

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，
下列有关叙述正确是：
① 生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率
一定增大 ④反应物的浓度一定降低
答案是②正确，请问①③④各错在哪儿，应如何变化，求详细解释！我觉得分子分母都在同时减小或增大，没法比。

Answer 1

第一个:当你加入反应物后平衡会正向移动,但生成物质量分数减少
第三个:当你加入反应物后平衡会正向移动,但根据勒夏特列原理平衡移动只有延缓或减弱的效果,所以转化率会减小
第四个:平衡正向移动时,反应物若是液体或固体其浓度不变,
还有不懂欢迎追问

追问

For #2 如果减少生成物，平衡向正方应向移动，但增加生成物的量少于移出的生成物量，产量不就减少了吗？

追答

请看清题目,他是说生成的产量,产量是指所有生成物的量还包括移出的那部分量,所以产量会增加

Answer 2

For #1 看条件，若是减少生成物(将生成物转移出反应体系)，生成物质量分数降低或不变。
For #2 正确
For #3 无厘头。增加反应物浓度时，转化率降低，但反应向正反应方向移动。
For #4 同#3

追问

For #2 如果减少生成物，平衡向正方应向移动，但增加生成物的量少于移出的生成物量，产量不就减少了吗？

Answer 3

① 生产物会增加，但质量分数未必增加，也许会减少，这取决于另一种生产物的质量多寡；
③如果反应向正方向移动是因为提高反应物的浓度促进的，转化率反而有降低的可能；
④同理③

追问

For #2 如果减少生成物，平衡向正方应向移动，但增加生成物的量少于移出的生成物量，产量不就减少了吗？

追答

你很棒！这里，在理解反应平衡时，要把反应定义在密闭容器里，孤立地看待等式两边物质的相互作用。
以合成氨为例子说明：①首先把氮气、氢气冲入反应釜（反应罐），在高温、高压、有催化剂的情况下使反应达到或接近平衡；②第二步，把反应罐里的大部分物质通过管道排放到吸收塔里（这里没有催化剂，反应几乎停滞），用喷淋水手段，吸收氨气得到氨水，剩余的氮气、氢气和残余的氨气通过压缩再次回到反应釜。
从反应到吸收，再到余气压缩回收，都是间歇性的。
为了提高氨气的产量，达到经济利益最大化，产量高的目的，往往通过提高氮气浓度、和未达到反应平衡浓度就移出气体进行吸收氨气。
理解上述问题不难。你追问的是“增加生产物量少于移出量时，产量会减少”是肯定的，也就是上述例子中氨气吸收不完全，造成浪费。

Answer 4

当反应向正方向移动时，产物的绝对量是一定增加的，所以2是对的。
134的问题，只需要你用增加底物浓度来促使反应移动，会发现产物虽然增加了，但质量分数减少了、转化率降低了、反应物浓度增加了。所以都是错的

追问

For #2 如果减少生成物，平衡向正方应向移动，但增加生成物的量少于移出的生成物量，产量不就减少了吗？

Answer 5

给你举个简单的例子吧：2CO + O2 = CO2 增加O2的量化学反应向正反应方向移动。如果加 了很多O2总质量变化很大，而生成CO2的量变化不大，生成物的质量分数不一定增加①错；增加O2的物质的量很多，它的反应转化率不一定比增大，有可能减少②错；增加O2的物质的量反应达到平衡后，O2的浓度不一定比改变条件前的浓度低④错。而化学平衡向正向反应方向移动生成物一定增加，产量增大。（针对此类问题应具体问题具体分析，若有具体的反应，那根据反应的类型及反应条件的改变一一分析即易得答案；若没有具体的反应，就自己举一个例子，进行判断即可。）

追问

For #2 如果减少生成物，平衡向正方应向移动，但增加生成物的量少于移出的生成物量，产量不就减少了吗？