Question

高中化学题，急！谢谢了！

已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质： CH3OH CH3OCH3 H2O
每升每摩尔浓度：0.8 1.24 1.24
下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kj
D 平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
选B
请详细解答为什么，谢谢大家了！

Answer 1

·A：ΔH<0,放热反应，所以升温后平衡逆向移动，平衡常数减小<400
B：方程式应为2CH3OH==CH3OCH3+H2O ，此式平衡常数为K=水蒸气浓度*甲醚浓度/ （甲醇浓度）^2=400，所以设平衡后甲醚浓度=水蒸气浓度=m，甲醇浓度为n，则平衡时m^2/n^2=400,m=20n,又有2m+n=0.8+1.24*2=3.28，n=0.08，得m=20n=1.6（此处所测得的浓度组分是未平衡时的）
C：生成1.6mol 甲醚，放热1.6*25=40kj，
D：转化率不变，因为三种气体分压不变