Question

现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）沉淀，

沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示 （1）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量？（2）生成最大沉淀量时，测得溶液的PH=7，则此时溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（2）解：设与硫酸铜反应的NaO：H溶液的质量为x
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
10%x 9.8g
=，x=80g
∴生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为：50g+80g=130g
答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g．
故答案为：
（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）130g．

追问

你那里克抄起来的哦 第一个问不都不一样

追答

（1）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

80 98

10％x 9.8g

x = 80 g

氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g

答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130 （2）设生成Na2SO4质量为y
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
80 142
10%×50g y
y=8.875g
溶质的质量分数是8.875÷（200+130-9.8）×100%=27.7%