Question

向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所

向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量的铁粉，充分反应后，再加入足量的盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（盐酸在里面有什么作用啊？）谢谢！！！

Answer 1

盐酸起到的是去除过量的铁粉的作用，使最后得到的固体是Cu。

生成的沉淀是Cu(OH)2，Cu元素的质量是19.6*(64/98)=12.8g
最后得到6.4克固体是Cu单质，原来溶液中Cu元素的质量是12.8+6.4=19.2g
Cu的质量除以CuSO4中Cu元素的质量分数就是CuSO4的质量，是19.2/(64/160)=48g
硫酸铜的质量分数是48/1000*100%=4.8%

答：原溶液中硫酸铜的质量分数是4.8%

Answer 2

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 是氧化还原反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 是氧化还原反应

由题目得 Cu(OH)2 质量为19.6g，物质的量为：0.2mol

Cu的质量为6.4g 物质的量为：0.1mol

因此，硫酸铜提供的铜离子的物质的量为：0.3mol即是硫酸铜的物质的量，换算为质量是：160*0.3=48g

质量分数为48/1000=4.8%