Question

一道高中化学题

可逆反应A（g)+3B(g)=2C(g) △H=-Qkj/mol. 有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB,在一定条件下到平衡时放出的热量为Q1kj;在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收的热量为Q2kj,已知Q1=3Q2.
A.甲容器中A的转化率为75%
C.达到平衡后，再向乙容器中加入0.25molA. 0.75molB. 1.5molC,则平衡向正反应方向移动。
为什么A和C都是对的。

Answer 1

可逆反应A（g)+3B(g)=2C(g)，有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在相同的条件下，向乙容器中加入2molC，返薯两者会达到等效平衡，平衡时各物质浓度相等漏纳者，甲从正反应方向开始达到平衡放出热量Q1kJ，与乙从逆反应方向开始达到平衡吸收的热量Q2kJ相加等于QkJ，且Q1=3Q2，可知Q1=3Q/4kJ，Q2=Q/4kJ。也即甲中A有1mol×3/4=0.75mol转化，转化率为75%。此时各物质为：0.25molA. 0.75molB. 1.5molC。
达到平衡，再向乙容器中加入0.25molA. 0.75molB. 1.5molC，各物质浓度同时变为原来的2倍，相当于加压茄竖，则平衡向正反应方向移动。

Answer 2

Q1+Q2=Q
4Q2=Q
Q2=Q/4
Q1=3Q/4
A: Q1/Q=3/4=75%
C:平衡时A0.25mol, B0.75mol,C1.5mol,
再加入0.25molA. 0.75molB. 1.5molC
ABC的物质的洞明量比例没变，但是压强变高早大，反应向体积减小的方向移纳念告动，
即正反应方向