Question

在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（气）=3c（气）+D（气），达到平衡时

C的浓度为Wmol/L 若维持容器体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A4molA+2molB B2molA+1molB+3molC+1molD C3molC+1molB+1molD D3molC+1molD 选什么 解释一下

Answer 1

按反应方程推:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)
假设能完全反应，则2molA和1molB能生成3molC和1molD，那么按逆反应，3molC加上1molD一定也是变成2molA和1molB，这两种情况完全一样，就选D。
也按这种假设，
A：4molA加2molB会生成6molC和2molD
B ： 2molA加1molB生成3molC和1molD，却加了本来的3molC和1molD变成6molC和2molD
C：反推，3molC和1molD生成2molA和1molB，加上本有的1molB变成2molA和2molB，按可逆反应的特点，2molA和2molB相比于2molA和1molB生成物浓度一定不同。

Answer 2

D,绝对是D，将右边返回左边就是2molA和1molB

Answer 3

D 恒温，恒体积，完全等效

Answer 4

拿书好好看看吧