Question

苦求一道化学题的解题过程，请告诉详细给讲讲，谢了

有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH 90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 多少克?

Answer 1

这道题考察原子守恒。
空气中暴露的KOH，会有2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O，所以经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH 90％。
加入盐酸，会有KOH + HCl = KCl + H2O，K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O，但盐酸过量，过量盐酸再用KOH中和，KOH + HCl = KCl + H2O，最后得到KCl溶液。
根据原子守恒，最后蒸干得到的KCl中的Cl-来自盐酸，由于盐酸中含有HCl的质量为 10g × 20% = 2g，其中含有Cl-质量则是 2g × 35.5/36.5 = 1.945g，则KCl的质量必然为 1.945g ÷ 35.5/74.5 = 4.08g。

追问

太感谢你了，你这么厉害，再帮帮我吧---室温下，PH=13的溶液中不可能大量共存的是 A Fe3+ Cl- So42- Na+ B K+ So42- CO32- cl- C K+ Na+ Ba2+ NO3- D Na+ CO32- Cl- k+ 请说说Why

追答

pH=13，溶液显碱性。
A、Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，不能共存。