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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496
kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放键出热量463kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为多少？

Answer 1

化学反应是一个旧键断裂，新键形成的过程。
由于破坏旧键消耗能量，形成新键释放能量，当两者不相等是就产生热效应。
根据以上理论，我们很显然可以得到：
反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和
现在分析具体的反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
(注：484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)
故
-484=2a+496-4×463
得到a=436
(注：2molH2中有2molH-H键，1molO2中有1molO=O键，2molH2O中有4molH-O键)

Answer 2

463乘以4 -484-496=X <H2>=X除以4 最后答案是218

相信我 绝对正确
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Answer 3

(121+926-496)/2=275.5

Answer 4

什么东西？