Question

在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1摩尔氮气和2.5摩尔氢气放入500毫升密闭容器中。

在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1摩尔氮气和2.5摩尔氢气放入500毫升密闭容器中。（1）经过20分钟达到平衡，平衡后氨气的浓度为2摩尔每升，则氢气的转化率为（60%） （2）如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5摩尔氮气和1摩尔氨气，氢气的转化率将（ 不变 ）。第二个问题中氢气转化率为什么会不变，应该是增大的吧，再次投入1摩尔氨气就是相当于0.5摩尔的氮气和1.5摩尔的氢气呀，也就是在（1）的基础上再向容器中充入1.5+0.5=2摩尔的氮气和1.5摩尔的氢气，跟（1）比较就是提高了氮气的比例，就应该提高了氢气的转化率呀。为什么会是不变呢？请高手详解

Answer 1

20分钟达平衡后，c(氮气)=1mol/L,c(氢气)=2mol/L,c(氨气)=2mol/L,求得平衡常数K=0.5
充入1.5摩尔氮气和1摩尔氨气后，c(氮气)=4mol/L,c(氢气)=2mol/L,c(氨气)=4mol/L，浓度商Q=0.5浓度商与此温度下的平衡常数相等，平衡不移动，所以氢气的转化率不变

追问

谢谢博学多才的您，让我的思维豁然开朗了。再次达到平衡后，氨气的体积分数是（40%）。这40%我是求对了，但我是含含糊糊的这样求的，根据再次平衡时n(氮气)=2mol,n(氢气)=1mol,n(氨气)=2mol，2/(2+1+2)=0.4=40%,但我觉得理论依据不清楚，如果根据pv=nRT，题中定容恒温即v,T是定值，则压强比等于物质的量之比，但题目是求体积分数，怎么我用这方法也可以求得？麻烦您在跟我解释解释

追答

体积分数的定义是：假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。按照这个定义，p、T是定值，此时V正比于n，所以你的方法可以求得答案。实际上，求体积分数也都是用你这种方法求的。

Answer 2

N2+3H2=2NH3 你说的是对的 他们是不等比 且加的N2要多 平衡右移