Question

CH3CH3与CL2在在光照下发生取代反应,若生成6种CL代烃的物质的量相等,则同温同压下

不做呢个题了。做这个题

标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
1、计算产物中水的质量
2、若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式
3、写出气燃烧方程式

Answer 1

CH3CH3与CL2在在光照下发生取代反应，若生成6种CL代烃的物质的量相等，则同温同压下，参加反应的CH3CH3与CL2的体积比是多少？

设每种一氯代烃都为1mol，则氯气为(1+2+3+4+5+6) mol = 21 mol
（产生1 mol 氯代乙烷，消耗1 mol Cl2，同时得到1 mol HCl）
则乙烷为6 mol，体积比等于物质的量之比，得6：21 = 2：7

追问

- -求第二道题答案

追答

(1)
m(CO2)=15.0g×44/100=6.6g
m(CO2+H2O)=9.3g
m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g
(2)
n(CO2)=6.6/44 = 0.15mol
n(H2O)=27/18 =0.15mol
分子中C∶H=1∶2
n(无色可燃气体)=1.68/22.4 =0.075mol
分子中C原子数=0.15/0.075 =2，分子中氢原子数=2×2=4，
所以该气体的分子式是C2H4
(3)
C2H4 + 3 O2 ==点燃== 2 CO2 + 2 H2O

追加点分数吧！！！

Answer 2

1.
碳酸钙质量15克，即生成6.6克二氧化碳。碱石灰吸收二氧化碳和水，所以生成9.3-6.6=2.7g水
2.
0.15mol的水和二氧化碳，氢碳比为2:1.因为反应物是气体，所以是烃。烃的含氧衍生物至少是液体。1.68L，即0.075mol。中含0.15mol的碳，0.3mol氢。乙烷。
3.
自己配吧。很简单的。