Question

初中化学方程式计算 求高手 求解题过程

1、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
1、Na2CO3的质量/g
2、变质NaOH的质量/g
3、NaOH的变质程度（用质量分数表示）
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

Answer 1

5.3g 4g 33.3% 50g

由图象可知：完全反应后生成的二氧化碳的质量是2.2g；
设13.3g样品中碳酸钠的质量是x ；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2g
解得：x=5.3g
故样品中Na2CO3的质量是5.3g

设变质NaOH的质量是z
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
· 80 106
· z 5.3
80/106 = z/5.3
解得z=4 g
即变质NaOH的质量 = 4g

样品中没有变质氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g；
变质程度 = 4 / (4+8) = 33.3%

设消耗HCl的质量是w
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g w
则40/8g=36.5/w
解得：w=7.3 g
盐酸的质量 = 7.3 ÷ 14.6% = 50 g

Answer 2

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
106 73 44
x y 2.2
x=5.3g y=3.65g
mNaOH=13.3-5.3=8g
NaOH％=8/13.3=60.2％
m已用盐酸=3.65/14.6％=25

naoh+hcl==nacl+h2o
40 36.5
8 x
x=7.3
m盐酸=7.3*14.6％=50g
发现问题：根据上述数据可以，只要25g盐酸就能使变质部分完全反映，与图中反映情况不符

Answer 3

与NaIH反应的HCl质量：8*36.5/40*14.6%=50g

Answer 4

解：1.由图象可知：完全反应后生成的二氧化碳的质量是2.2g；
设13.3g样品中碳酸钠的质量是x ；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2g
解得：x=5.3g
故样品中Na2CO3的质量是5.3g

设变质NaOH的质量是y
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
· 80 106
· y 5.3
80/106 = y/5.3
解得y=4 g
即变质NaOH的质量 = 4g

样品中没有变质氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g；
变质程度 = 4 / (4+8) = 33.3%

2.解：设氢氧化钠消耗HCL的质量是a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g a
则40/8g=36.5/a
解得：a=7.3 g
盐酸的质量 = 7.3 ÷ 14.6% = 50 g
3.根据上述数据可以，只要50g盐酸就能使变质部分完全反映，与图中反映情况不符
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