Question

一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，经

一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在
该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g) H2(g)+ I2(g)，则下列判断正确的是
A.后一反应的平衡常数为1
B.后一反应的平衡常数为0.5
C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1
D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1

Answer 1

根据前面一个反应，可以计算得到，平衡时HI为1mol/L,H2,I2为0.5mol/L
所以平衡常数为K=(1)^2/(0.5*0.5)=4
所以AB错误
根据相同温度下，平衡常数不会改变得到
第二个反应中，HI为0.5mol,H2、I2为0.25mol
所以感觉答案没一个对的

追问

答案是B，为什么？

追答

哦，我把题目看错了，貌似是简单化了
不过根据已做的，可以知道，H2，I2的浓度为0.125mol/L,HI的浓度为0.25mol/L
可是你的第二个化学方程式给的是错误的，系数错误
应该是HI=1/2I2+1/2H2
平衡常数为K=c(I2)^1/2c(H2)^1/2/c(HI)=[(0.125)^1/2*(0.125)^1/2]/0.25=0.5
所以答案为B