Question

不纯锌片15克与100克稀硫酸恰好完全反应,生成0.4克氢气,求原锌片中含锌质量分数,生成溶液溶质质量分数

Answer 1

设原锌片中含锌质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g

65/x=161/y=2/0.4
x=13g
y=32.2g
原锌片中含锌质量分数是13/15*100%=86.7%
反应后溶液的质量是13+100-0.4=112.6g
生成溶液溶质质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%

答：原锌片中含锌质量分数是86.7%，生成溶液溶质质量分数是28.6%

Answer 2

Zn质量分数13/15约为0.87，溶质的是161/564约等为0.29

Answer 3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
m 0.4g
所以m=13g,
所以锌的质量分数为86.7%
溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g