Question

一道化学还原题...真心求教，要过程

使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（　　）

Answer 1

氢气和一氧化碳通过灼热的氧化铜后生成水和二氧化碳 干燥后 通入石灰水里的只有二氧化碳
生成碳酸钙沉淀 所以溶液质量减少 不过此时减少的不是碳酸钙的质量——因为二氧化碳原来不属于溶液的一部分
减少的质量其实是m(CaCO3)-m(CO2) 【相当于氧化钙的质量】算算相对分子质量的话是56
既然是减少了5.6克 那么就是消耗了0.1mol 而由方程式可以知道 此时参与反应的二氧化碳的量也应该是0.1mol
而二氧化碳是又一氧化碳转化来的 0.1mol一氧化碳可生成0.1mol二氧化碳 所以原来混合气体中一氧化碳的量是0.1mol 即2.8g
减去一氧化碳的质量 得到氢气的质量0.4g
所以氢气和一氧化碳的质量比是1：7

追问

什么叫做差量法？

追答

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。