Question

高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 问题是

实际反映生成了多少g 二氧化碳

Answer 1

10g碳酸钙中钙的质量＝10＊40/100=4g
测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则固体的质量＝4/50%=8g
生成CO2的质量＝10－8＝2克

Answer 2

10g碳酸钙中钙元素的质量＝10gX40/100=4g
测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体的质量＝4g/50%=8g
生成CO2的质量＝10g－8g＝2g(质量守恒定律)

Answer 3

解：（1）设生成氧化钙的质量为x
CaCO3 高温 . CaO+CO2↑
100 56
10g x
10056=10gx x=5.6g
（2）原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g×40100×100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g
答：（1）若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g；
（2）实际反应生成的二氧化碳2g．

Answer 4

caco3=cao+co2
100 56 44
xmol xmol xmol
100-x x x
（100-x)40+40x/(100-x)100+x56=0.5
x=2g

Answer 5

10g CaCO3中Ca的质量 = CaCO3质量×钙元素质量分数 = 10g×40% = 4 g
加热后固体质量 = 钙元素的质量÷钙元素的质量分数 = 4 g÷50% = 8 g
根据质量守恒定律，二氧化碳质量=10 g - 8 g=2g

Answer 6

http://zhidao.baidu.com/question/348101072.html