Question

我是一个高中生，求助一个化学疑问。

我做到这样一道题：
CO2与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 NaHCO3 ，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：________
答案：因为HCO3-中含有O-H建，相互之间可通过氢键缔合。

疑问：我记得老师说过，大部分的碳酸盐的溶解度比碳酸氢盐的溶解度要大，只有Na2CO3和NaHCO3例外，但是这里说HCO3-可以形成氢键，从而使溶解度增大，那么其他的比如碳酸氢钙，可以形成氢键使其溶解度增强吗？为什么其他碳酸盐的溶解度会比碳酸氢盐的溶解度大呢？
不好意思，我说错了，大部分的碳酸盐溶解度比碳酸氢盐小，那么其他的碳酸氢盐为什么没有形成多聚链状离子，从而使溶解度降低？

Answer 1

你记的知识点有点混乱。
先看你的题目。NaHCO3的溶解度比较小，因为HCO3中含O－H，可以形成多聚链，所以溶解度降低。
再者要么你老师讲错了，要么你自己记错了。大部分碳酸盐都不溶于水，而大多数碳酸氢盐是可溶的。象CaCO3 MgCO3 等都不溶，它们的碳酸氢盐都是可溶的。

其他的碳酸氢盐的HCO3也是形成氢键的，但是它们的碳酸盐不溶啊，所以即使形成氢键地降低溶解能力但也强于“不溶”呀。

追问

那能讲讲原理吗？？？