Question

几道高中化学选择题

8. Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20» W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法正确的是( )
A. 离子半径：Z<W<X<Y
B. Q和Z所形成的分子空间构型为正四面体形
C. Q和W形成的分子各原子最外层一定满足8e－结构
D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
9. 已知反应 是可逆反应。如图装置，G中指针位于正中。下列判断正确的是（ ）
A、该电池能够提供持续稳定的电流
B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同。
C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的 移向B池
D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：
12. 常温下有碳原子数均不超过4的A和B两种气态烃的混合物，已知B的式量大于A的式量，则不论A和B以何种比例混合，碳氢质量比总是小于6:1而大于4:1的可能的组合有（不考虑同分异构现象）
A. 6 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种
13. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为 ）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）

A.滤液A中的阳离子为 B. V=448
C.样品中CuO的质量为4.0 g D.样品中Fe元素的质量为2.14 g
选什么 并且要有详细理由 谢谢了 50分送上 答得好再追加
方程式和图 都在图片中

Answer 1

8、X=Na 它的序数=11 最外层电子1个
5种元素序数和54 最外层电子数和20 差34
X差了10 这样剩下4个差24
就是2、2、10、10 还有2个第二周期的 2个第三周期的

然后说 MgO、Al2O3得到单质的方法 MgO---盐酸---MgCl2--电解熔融--Mg
因为MgO熔点高 Al2O3---冰晶石（降低熔点）电解熔融---Al 所以说Y=Al
剩下3个序数和30 C、Si、Ne（舍）N、P、O（舍） O、S、C成立
故 为Q W X Y Z 离子半径Z最大 A错 CS2是正四面体？ B错
C O Na Al S CO（这个不太好想、我们不学轨道杂化）应该不是8个e-稳定结构 C错
D NaAlO2是碱性条件下存在的 水溶液呈碱性
9.、 首先还得分析装置 （这个不太会）
原理方程式中的变价物质 As和I
盐桥的作用 确实有提供持续稳定电流
但是可逆反应个人以为是越来越慢的 现在电表还处在正中 不能提供持续稳定的电流 A错
B CCl4萃取I2 I2减少 根据勒夏特列原理 外界破坏起主导作用 平衡右移
加入NaOH 消耗H+ 平衡左移 所以B错
C平衡右移 电子经外电路由A→B K+经盐桥由A→B
D（AsO4-）+2（e-）+2(H+)==(AsO3-)+H2O
12.
最简式在CH3 和CH2之间 平均碳氢比（1/3,1/2)开区间
CH4 根本不行 因为混合气体C比H不一定大于1比3 不考虑同分异构
组合方式C2H4 C2H6
C2H4 C3H8
C2H4 C4H10
C2H6 C3H8
C2H6 C3H6
C2H6 C4H10
C2H6 C4H8
C3H6 C3H8
C3H6 C4H10
C3H8 C4H8
C3H8 C4H10
C4H8 C4H10
13 你的答案错了 选B
正如1L所说的排除法
而气体体积怎么算呢
首先分析该反应 为什么滤液中不含Cu2+
必须analyse reaction process Fe---Fe2+ Fe2O3-----Fe3+
CuO----Cu2+ THEN ACCRODING TO 氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe
可看作原电池中 Fe先将Fe3+还原成Fe2+、Cu2+还原成Cu 后和H2SO4 反应
然后剩余H2SO4 不能氧化Cu 这就是滤液中没有Cu2+的reason
这样就好办了 比较初末 其实就是 Fe元素（不论原来是单质还是氧化物）-----Fe2+
这些元素 Fe2。24g（-（H+）0.08mol这些氢部分与氧结合）
Cu3.2g remain the same O0。32g （+ （H+）0。04mol become H2O）
自然算出气体0。02mol 448ml（"STP"）
本人高二 首先感谢楼主 出了这么好的4道题 其次希望大家回答问题时负责任

Answer 2

8.应该是D吧
X的焰色呈黄色,则X是Na
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质 所以Y是Al
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
我先推得了W是O Z是S 所以Q是C
A错 看离子半径Q的最小其次是Y X W Z
B错 应该是直线型 S双键C双键S
C错 CO应该不是吧（这个不确定）
D对 NaAlO2水溶液呈碱性 所以选D（开始看错了）
9和楼上一样 解释的比较详细了
12C（拿不准 应该是吧）
因为 烷烃都是4比1 烯烃都是6比1 所以需要一个AB一个烷烃一个烯烃
B的式量大于A的式量
若B为烯烃A为烷烃
A为CH4时B有三种 以此类推 3+2+1=6
若A为烯烃B为烷烃
A为C2H2时B有3种 以此类推3+2+1=6
所以12种
13题和楼上一样

Answer 3

大概是DCAB，仅供参考，不懂可以联系我84674899，我上高三
我也不是特别肯定的做这几个题。
8.我推出来QWXYZ分别是C、O、Na、Al、S，naalo2呈碱性所以选D
9.由于电池平衡了，不继续反应了所以不能提供恒定电流A错。A中加入四氯化碳不影响平衡移动，所以指针不偏转，B错。D中不满足电中性原则，错。C中，B加入H反应向正方向移动，ASO4被还原，做正极，所以K+向它移动，对。
12.CH4碳氢质量比为4:1，C2H4/C3H6/C4H8三种碳氢质量比为6:1，由这几种物质作为AB，可以获得6种组合。（不确定）
13.A中，由于滤渣中含有CU，所以滤液中不含有Fe3+，错。C中，Cu质量是不能达到4.0g的，因为滤渣只有3.2g，而滤液中又无Cu2+，所以CU元素质量应该没有4。 D中，步骤3所得固体应该是FE2O3，共3.2g，可以算得铁元素为0.04mol，应该是2.24g，D错。（我没具体算B，所以不是很肯定）

追问

答案是DCCD同学

追答

后面两题不清楚了，自己算算把。没办法。