Question

将ag铜镁合金加入到一定量的浓硝酸中, 合金完全溶解，反应中硝酸被还原生成bmolNO2和cmolNO 。向反应后的溶

液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则生成沉淀的质量为

Answer 1

( a+17 b+51 c) g

合金失电子数 = b+3c
所以合金的物质的量 = (b+3c)/2
设Cu的物质的量 为x ，则Mg的物质的量为 (b+3c)/2-x
64x + 24 [(b+3c)/2-x ] = a
解得x =a/ 40 - (3 b)/10 - (9 c)/10

Cu的物质的量 为 a/ 40 - (3 b)/10 - (9 c)/10
Mg的物质的量为 (4 b)/5 + (12 c)/5 - a/40
氢氧化物的质量
= [a/ 40 - (3 b)/10 - (9 c)/10 ]* 98 +[ (4 b)/5 + (12 c)/5 - a/40]* 58
= a+17 b+51 c

没找到好方法，计算也可能有错误。
真的好麻烦