高中化学原电池
A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池
B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应
C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极
D.若X是铜条,上述装置中,A电极的电极反应式是:Cu2+ + 2e-=Cu
左边的原电池,Zn和铜条没有连接怎么形成闭合回路?
还是利用右边的电解池连接的 展开
【分析过程】
如果X是盐桥,我们发现,存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应,但由于在同一个电极附近,无法形成有效的原电池,但考虑到溶液中存在溶解氧,我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应,所以也可以形成原电池,但电流一定很小!相当于我们所说的吸氧腐蚀!
但在真实的实验过程中,在Zn表面一定有金属铜得到。
但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的!我想关于A就可以这样回答!
当然,假如A中是硫酸锌,B中是硫酸铜,则就是非常好的一个原电池装置!能得到稳定电流的实用电池了!
如果X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。
我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个原电池装置,也就是我们高中阶段的实验电池,具体如下
负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2+
正极:铜丝X:Cu2+ + 2e = Cu
而右边则是一个电解装置,相当于电极都是铜,铜丝为阳极,B为阴极,具体如下:
铜丝(阳极):Cu- 2e= Cu2+
B电极(阴极)
(1)一开始是:2H+ + 2e = H2
(2)也可能为:O2 - 4e + 2 H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况
(3)后阶段:Cu2+ + 2e = Cu。随时间的推移,溶液中的Cu2+浓度不断增加,这个时候,铜离子得到电子了。
(4)如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜,而铜丝是粗铜的话,那么左边就是精炼铜的装置了。
通过以上分析,显然这道题目的答案就是A或者C,更确切或者说,题目只有一个答案的话,那么这个题目就答案为C了!
这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流,谢谢网友:晓熊_MB!
图中,电源的正负电极画错了!请仔细分析!不好意思!图片不修改了!
2024-11-06 广告
A、存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应,但由于在同一个电极附近,无法形成有效的原电池,但考虑到溶液中存在溶解氧,可认为在该系统中存在Zn+O2 +H2O —Zn(OH)2的反应,所以也可以形成原电池,但电流一定很小,相当于我们所说的吸氧腐蚀。
B、X是铜丝,很显然左侧的Zn可以置换溶液中的Cu2+,肯定有反应发生
然后是CD:
X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。左侧形成Cu-Zn-CuSO4原电池,
负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2+
正极:铜丝X:Cu2+ + 2e = Cu
右侧为电解池。右侧溶液中Zn2+得电子;铜是活泼电极,Cu失电子。
阴极:铜片B:Zn2+ + 2e = Zn
阳极:铜丝X:Cu - 2e = Cu2+(铜是活泼电极)
所以C正确,D错误。
A选项有些模糊,不知是否正确。如果是单选,就只选C
感谢 娃娃鱼五味子 ,思路全是他的。他的图很有参考价值
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所以只有氢离子在正极得电子
学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩