Question

一道中考化学题

根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图所示（夹持和固定装置已略去）．在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是．
①反应放热 ②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好 ④酸液进入试管，占据了一定的体积．

答案是1、4 为什么4是对的

Answer 1

金属和酸的反应都是放热的,这样收集到的气体温度高,体积膨胀变大,所以1是正确的
向试管中加入酸,会排除试管内的气体,使气体进入量筒中,这样使结果偏大,所以4使正确的
②试管中有氢气残留只会使结果减少
③实验装置气密性不好 气体从气体地方出去了 也会使结果偏低

Answer 2

就像排水集气法是，水占据了空间把原先的水挤走！

Answer 3

楼上说的很好