实验室用锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氧气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应，能制得多少升氧气？（假设该氧气的密度是0.09g/L）...
现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应，能制得多少升氧气？（假设该氧气的密度是0.09g/L）
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解,设制取氢气的质量为x.100g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量=100g*9.8%=9.8g根据反应量的关系可知,9.8g硫酸只能和6.5g锌反应,锌是过量的
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x
98/9.8g=2/x
x=0.2g
氢气的体积=0.2g/0.09g/L=2.2L
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x
98/9.8g=2/x
x=0.2g
氢气的体积=0.2g/0.09g/L=2.2L
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