Question

高中化学！！！！求高手~！！！！

有一定质量的KNO3样品,在10°C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40°C下进行时，残留固体质量为120g，70°C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：

温度（°C） 10 40 55 70
溶解度 20 65 100 140

下列对该样品的推断正确的是（ ）

A 样品为纯净物
B样品中混有不溶于水的杂质
C样品中混有溶解度较大的杂质
D当温度在55°C左右时KNO3完全溶解

答案选BD ，为啥？

Answer 1

设水的质量为M克，则有下列关系：（65-20）/100 = （250-120）/M
M = 290 克（288.788）
在10度时已溶解的KNO3质量为：20*290/100 = 58 克
样品的总质量为：58+250=308克
290克水在70度时可溶解KNO3的质量为：
140*290/100 = 406克＞308克
所以，70度未溶解的20克物质为不溶性杂质。A错、B正确
样品中含KNO3质量为：308-20=288克
55度时，290克水中可溶解KNO3质量为：100*290/100 = 290 克＞288克
所以，55度时，KNO3全部溶解。D正确

Answer 2

根据10°C与40°C的溶解度查可以算出如果是纯净的硝酸钾那么100g水多溶65g-20g=45g
可以算出用水的质量=100g*(250g-120g)/45g=289g
通过计算如果到70°C时候,如果没有杂质应该全部溶解了,说明有杂质,且不溶于水,那么剩下20g为不溶于水的杂质
到55度时的溶解度为100g,与40°C的差=100g-65g=35g
那么289g水多溶解的质量=35g*289g/100g=101g,而剩下固体的去除20g不溶于水的杂质只剩下100g(120g-20g =100g)

Answer 3

计算呀