Question

初中化学竞赛题目

某水溶液中含有以下离子中的若干种：K 、Cl 、Mg2 、Ba2 、CO32 、SO42 ，现取两份 100mL 溶 液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量 BaCl2 溶液后，得沉淀物 6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g； 在所得滤液中加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 根据以上实验，以下推测正确的是 A．Cl 离子一定存在。B.SO42离子一定不存在。C.K离子一定存在。D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

（1）第一份加入AgNO3，产生沉淀，说明溶液中可能存在：Cl- CO32- SO42-
（2）第二份得到的沉淀部分可溶于硝酸，部分不能，说明溶液中一定存在：CO32-和SO42-，也就说明原溶液中Ba2+ Mg2+是一定不存在的。
原溶液中是否有氯离子没办法判断。
给我们的阳离子只有Ba2+ Mg2+ K+三种，而Ba2+ Mg2+是一定不存在，那么K+就一定存在（才能构成溶液）
综上：
A。错。氯离子不能判断
B。错误。硫酸根一定存在。
C。对。K+一定存在，是原溶液中唯一的阳离子。
D。错。Ba2+和Mg2+都一定不存在。

Answer 2

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；说明可能含有Cl-（AgCl不溶）、CO32-（Ag2CO3不溶）、SO42-（硫酸银微溶）。
（2）第二份加足量 BaCl2 溶液后，得沉淀物 6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g；说明沉淀有两种：其中2.33g为BaSO4（既不溶于水，也不溶于硝酸），6.27g - 2.33g = 3.94g为BaCO3（不溶于水，但溶于硝酸）。
而如果有SO42-和CO32-，则Ba2+不存在，Mg2+不能大量存在，因为BaSO4是不溶物质，MgCO3是微溶物质。
根据以上实验，以下推测正确的是：C.K离子一定存在。
而D答案（Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在）可以商讨，因为Mg2+离子可以很少量存在。

Answer 3

这是一道初中竞赛题的变形题,原题要难一些,原题给的是溶质的质量(5g)
分析:第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生,不一定有氯离子,因为碳酸银也是沉淀,在所得滤液中加入 AgNO3 溶液有沉淀产生,也不能说明一定有氯离子,因为可能是氯化钡带进去的氯离子,A不一定正确,通过加入氯化钡有沉淀且加硝酸后沉淀部分溶解可知原溶液中一定含有硫酸根离子,碳酸根离子,一定没有钡离子和镁离子(不能和碳酸根离子共存),那么B.D是错误的,那么阳离子一定有钾离子,(阳离子只剩下钾离子了)C正确
由已知条件可知产生硫酸钡的质量2.33g,那么产生碳酸钡的质量=6.27g-2.33g=3.94g
通过计算求硫酸根离子的质量=2.33g*98/233=0.98g,同理碳酸根离子的质量=3.94g*60/197=1.2g
如果原溶液没有氯离子,那么就只有硫酸钾和碳酸钾,,硫酸钾的质量=0.98g/(98/174)=1.74g碳酸钾的质量=1.2g/(60/138)=2.76g
硫酸钾和碳酸钾的质量总和=1.74g+2.76g=4.5g
如果这道题给的是固体的质量且大于4.5g,则说明溶液中一定含有氯离子,但是题中没有给这个条件,所以只能选C了

Answer 4

AD吧

Answer 5

A