Question

实验室里用足量锌跟100克9.8%稀硫酸充分反应,可制的多少氢气？Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

Answer 1

设可制得H2的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
100g*9.8% x

98/9.8=2/x
x=0.2g

答：可制得H2的质量为0.2g。

追问

那 现在这些氢气填充气球，这些氢气在标准状况下体积占多大？

追答

H2的密度是0.09g/L
体积是0.2/0.09=2.22L
答：这些氢气在标准状况下体积占2.22L。

Answer 2

硫酸的物质的量为：100*9.8%/98=0.1moL
因为锌是足量的，
因此反应生成氢气的量按照硫酸的物质的量算
因此氢气的质量为：0.1*2=0.2g
谢谢您，祝您愉快！！！