Question

一道化学题目额。在50ml a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2

和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得C（NO3-)=3mol/L
问：若a=9.则生成的气体中NO2的物质的量为多少mol？
请在算一下求稀释后的溶液c（H+）=？谢谢啊

Answer 1

0.15mol
反应后HNO3中的N转变为两部分，一部分是NO3-，一部分是NO2。
反应后NO3-的物质的量是n=cV=3*0.1=0.3mol
a=9，反应前HNO3的物质的量是n=cV=9*0.05=0.45mol
用反应前的HNO3的物质的量减去反应后NO3-的物质的量就是NO2的物质的量，是0.45-0.3=0.15mol

追问

请在算一下求稀释后的溶液c（H+）=？谢谢啊。

追答

1mol/L
Cu的物质的量是n=m/M=6.4/64=0.1mol
反应后溶液中的阳离子是Cu2+和H+，根据电荷守恒有2n(Cu2+)+n(H+)=c(NO3-)
Cu2+的物质的量就是Cu的物质的量，是0.1mol
n(H+)=c(NO3-)-2n(Cu2+)
=0.3-0.1*2
=0.1mol
反应后的c(H+)=n/V=0.1/0.1=1mol/L

追问

还原产物您看错了，不是只有no2，还有no，答案不为0.15，而是0.125啊，请您再帮我算一下吧，我明天考试了，心里着急，氢离子为1对了

追答

0.15mol是NO和NO2混合物的物质的量。
0.1mol Cu失去的电子数是0.2mol
设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
x+y=0.15
3x+y=0.2
解得
x=0.025mol
y=0.125mol
所以NO2是0.125mol，NO是0.025mol。