Question

为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸20g，逐渐加入氢氧化钡溶液30g

同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液47.67g．请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．可能用到的相对原子质量：H-1　　O-16　　S-32　　Ba-137．（备注：有加入氢氧化钠溶液的质量与溶液的关系图示 不能插入图片 所以语言叙述下 当加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，溶液PH值为7，当加入氢氧化钠溶液的质量为30g时，溶液的PH值为12 ） 希望会这道题的帮忙解一下 谢谢！！

Answer 1

到底是NaOH还是Ba（OH）2？看你的实验 应该是Ba（OH）2，不然你过滤个什么劲啊 是不是？
按照方程式
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O
显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀BaSO4的质量。
因为是强酸强碱 很好算，设Ba（OH）2溶液质量分数为W1，H2SO4的质量分数为W2。
PH=7，恰好反应。
25g*W1/40=20g*W2/98 <1>
Ba（OH）2溶液的质量为30g时，溶液的PH值为12。此时Ba（OH）2过量。
生成沉淀2.33g即0.01mol的BaSO4。得硫酸的质量分数为
W2=0.98/20=4.9%
代入<1>可求的W1=1.6%

Answer 2

解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g ……………………（1分）
Ba(OH)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1分）
171 233
x 2.33 g
＝ …………………………………………………………（2分）
x＝1.71 g ………………………………………………………………（1分）
Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% ………………（1分）
答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。

Answer 3

根据图片和题意得，
分析：过滤后得滤液47.67g，就是说当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应后，稀硫酸消耗完了，只剩下氢氧化钡溶液。而且50g-47.67g=2.33g是他们反应后生成的硫酸钡的质量。可以列式算出氢氧化钡反应的量，其溶液量是当pH=7时，加入氢氧化钡溶液的量25g
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171 233
x 2.33g
171/233=x/2.33g
x=1.71g
Ba（OH）2的溶质质量分数=1.71g/25g=6.84％

Answer 4

解：根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g
设参加反应的Ba（OH）2的质量为X
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171
233
x 2.33g
171
x
=
233
2.33g
解得x=1.71g
Ba（OH）2溶液中溶质质量分数=
1.71g
25g
×100%=6.84%
答：该溶液中Ba（OH）2溶质质量分数为6.84%．

Answer 5

一会钠 一会钡的 题目不清楚