Question

下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式

下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式是否正确
C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)

Answer 1

HCO3-在水中即可电离也可以水解，电离使得溶液呈酸性，水解使得溶液呈碱性。而实际上NaHCO3溶液是碱性的，说明水解的程度大于电离的程度。但即使是这样，也只有少数的HCO3-发生水解。

HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- （主要反应）
HCO3- = CO32- + H+ （次要反应）

所以有C(Na+) ＞ C(HCO3-）＞C(CO32-) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)

Answer 2

不正确的吧 理由如下
第一步电离远大于第二步电离 因此C(CO32-)<C(HCO3-) 【题中不符】 由于C(CO32-)，C(HCO3-)水解的原因 使溶液呈碱性 故C(OH-)>C(H+) 正确 所以 正确排序为C(Na+)>C(HCO3-）C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
你看这样可以吗？