下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式

下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式是否正确C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)... 下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式是否正确
C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+) 展开

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#热议# 上班途中天气原因受伤算工伤吗？

边庭雪飞舞
2012-04-15 · TA获得超过427个赞

知道小有建树答主

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HCO3-在水中即可电离也可以水解，电离使得溶液呈酸性，水解使得溶液呈碱性。而实际上NaHCO3溶液是碱性的，说明水解的程度大于电离的程度。但即使是这样，也只有少数的HCO3-发生水解。

HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- （主要反应）
HCO3- = CO32- + H+ （次要反应）

所以有C(Na+) ＞ C(HCO3-）＞C(CO32-) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)

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苏州民鸿化工有限公司
2020-03-27 广告

化学品名称：醋酸钠 (CH3COONa)，又名乙酸钠英文名：sodium acetate分子式(Formula)： C2H3NaO2、NaAc分子量(Molecular Weight)： 82.03 CAS No.： 127-09-3 （无... 点击进入详情页

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奇奇jiangqi
2012-04-15

知道答主

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不正确的吧 理由如下
 第一步电离远大于第二步电离 因此C(CO32-)<C(HCO3-) 【题中不符】  由于C(CO32-)，C(HCO3-)水解的原因 使溶液呈碱性 故C(OH-)>C(H+) 正确  所以 正确排序为C(Na+)>C(HCO3-）C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
你看这样可以吗？

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