下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式

下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式是否正确C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)... 下列有关0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式是否正确
C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
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边庭雪飞舞
2012-04-15 · TA获得超过427个赞
知道小有建树答主
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HCO3-在水中即可电离也可以水解,电离使得溶液呈酸性,水解使得溶液呈碱性。而实际上NaHCO3溶液是碱性的,说明水解的程度大于电离的程度。但即使是这样,也只有少数的HCO3-发生水解。

HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (主要反应)
HCO3- = CO32- + H+ (次要反应)

所以有C(Na+) > C(HCO3-)>C(CO32-) > C(OH-) > C(H+)
万达福化工
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奇奇jiangqi
2012-04-15
知道答主
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不正确的吧 理由如下
第一步电离远大于第二步电离 因此C(CO32-)<C(HCO3-) 【题中不符】 由于C(CO32-),C(HCO3-)水解的原因 使溶液呈碱性 故C(OH-)>C(H+) 正确 所以 正确排序为C(Na+)>C(HCO3-)C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
你看这样可以吗?
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