Question

一道化学题目额。在50ml a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO

将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得C（NO3-)=3mol/L
1.求稀释后的溶液c（H+）=？
2若a=9.则生成的气体中NO2的物质的量为多少mol？
1的答案为1.
2的答案为0.125，谁能告诉我原因啊，！！！！！！谢谢

Answer 1

最终剩余的物质：HNO3 Cu(NO3)2
(1)Cu反应生成Cu(NO3)2 根据Cu守恒 Cu(NO3)2为0.1mol，这里NO3-为0.2mol，总共NO3-为0.1*3=0.3mol 所以HNO3为0.1mol 则H+为0.1mol 浓度1mol/L
(2)反应前总NO3-为 0.45mol 剩余0.3mol 反应掉0.15mol 设xmolNO2 ymolNO
x+y=0.15
再根据电子得失守恒：0.1*2=x+3y x=0.125mol

追问

请问电子得失怎么看啊，我都忘了，谢谢啊

追答

铜失去的电子数=HNO3得到的电子数（HNO3变成NO2 NO)