Question

在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3；起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从

so3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为 A.10mol和10% B20mol额20% C20mol和40% D30mol和80%

Answer 1

原题：

在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（   ）

A．10mol和10%    B．20mol和20%    

C．20mol和40%    D．30mol和80%    

    

答案：B    

根据等效平衡，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol相当于20mol SO3。SO2的转化率为80%，说明参加反应SO2的物质的量是16mol，则生成了16 mol SO3。也就是说，当起始的物质是SO3时，参加反应的物质的量是20mol-16 mol="4" mol，所以转化率为20%。 

详细解析：

平衡时SO2的物质的量是20*(1-80%)=4mol

达到平衡时各成分的体积分数与原来相同,需要将SO3转化后仍是原比例,需要20molSO3

平衡时要求SO2是16mol

                  2SO32SO2+O2

化学计量数 ：2                        2     1

起始 ：       20                          0    0

变化 ：        4                           4    2 

平衡 ：       16                          4     2

SO3的转化率是4/20*100%=20%

所以选B。

Answer 2

选B。
平衡时SO2的物质的量是20*(1-80%)=4mol
对于反应前后体积变化的反应，如果想达到平衡时各成分的体积分数与原来相同，需要将SO3转化后是原比例，所以需要20mol SO3。
平衡时要求SO2是16mol
2SO3<=====>2SO2+O2
化学计量数 2 2 1
起始 20 0 0
变化 4 4 2
平衡 16 4 2
SO3的转化率是4/20*100%=20%

追问

对“于反应前后体积变化的反应，如果想达到平衡时各成分的体积分数与原来相同，需要将SO3转化后是原比例，所以需要20mol SO3。” 这句话没懂…… 解释一下社么是体积分数与原来相同

追答

对于这个反应是SO2、O2、SO3的体积分数。

Answer 3

选B
这是等效平衡问题。