铅蓄电池:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(1)写出电极反应式

(2)电解H2SO4浓度怎么变化?(3)当通过1mol电子,负极增重多少克... (2)电解H2SO4浓度怎么变化?(3)当通过1mol电子,负极增重多少克 展开
百度网友ccfabfe
2012-04-15 · TA获得超过1.8万个赞
知道大有可为答主
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(1)写出电极反应式
负极:Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
正极:PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e==PbSO4+2H2O
(2)电解H2SO4浓度怎么变化?
电解时,产生硫酸,所以硫酸浓度增大
(3)当通过1mol电子,负极增重多少克
负极:Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
96 2 303
y=48克 1 x==151.5克
负极原本是Pb,后生成PbSO4,即增重的是SO4(2-)的质量,所以增重48克
苏州科贝斯电子
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十六盘菜不是菜B17138
高粉答主

2012-04-15 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道顶级答主
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负极:Pb - 2e + SO42- --> PbSO4
正极:PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- --> PbSO4 + 2H2O
增加
48g
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