Question

常温下,浓度均为0.1mol \L的三种溶液 下列说法不正确的是(忽略

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)
C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0.1mol/L
为什么这个选项错了

Answer 1

假如溶液都是1升，两者混合后，体积加倍，是原来的两倍，而物质的量不变是0.1mol，故浓度是0.05mol/L。
醋酸溶液中含有醋酸和醋酸根，因醋酸根来自醋酸，电离多少醋酸就有多少醋酸根，二者是1:1的关系，故两者的和的物质的量是0.1mol；但浓度却是0.05mol/L
氢氧化钠和醋酸溶液混合，两者是1:1的，故生成醋酸钠，醋酸分子来于醋酸根的水解，醋酸根若不水解物质的量为0.1，水解多少故醋酸分子有多少，因此醋酸和醋酸根的和的物质的量是0.1。但浓度却是0.05mol/L

追问

关于C 醋酸与醋酸根离子知识来源于1吗，不是还有3中水解的吗

追答

这里是分开来说，不能混为一谈，1主要是醋酸电离，电离大于水解；而3是醋酸盐溶液，这里的阴离子主要是醋酸根，只有少量水解而已

Answer 2

假如溶液都是1升，那么醋酸和氢氧化钠都是1mol；混合后醋酸分子和醋酸根总共1mol，但体积为2升，（这种题目里一般当体积可以相加），于是那个浓度只有之前的一半，0.5mol/L

追问

为社么混合后醋酸分子和醋酸根总共1mol

Answer 3

对呀！应该等于0.05！！浓度减小为原来的一半