Question

下表是实验室所用浓硫酸试剂瓶标签的部分内容,请仔细阅读并计算 (1)某实验室需用9.8%的稀硫酸。

(1)某实验室需用9.8%的稀硫酸。若用图示中所给出的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，所需水的质量为————g
（2）现用100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的镁反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
浓硫酸（分析纯）500ml
密度：1.84g/ml 质量分数：98%
相对分子质量：98

Answer 1

我觉得你原题应该是：第一步应该是要配置100克 9.8%的稀硫酸
解
1.设 加水X
100*9.8%=(100+X)*98%
X=90
2. 设反应后所得溶液中溶质的质量 为Y
Mg+H2SO4===MgSO4+H2(向上箭头)
98 120
100*9.8% Y
9.8/ 100*9.8% = 120/ Y
Y=12
反应后所得溶液中溶质的质量分数=12/(12+100-100*9.8%)=11.7%