Question

燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应

燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A. 负极反应为：CH4＋10OH→CO32＋7H2O＋8e
B. 负极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH
C. 随着放电进行，溶液中的阴离子向正极移动
D. 随着放电进行，溶液的pH不变
怎样分析这类题？

Answer 1

A
负极总是失去电子，发生氧化反应，正极总是得电子，发生还原反应，所以A对B错
电解质溶液内离子的定向移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以B也错
而随着放电进行，溶液中的OH-也参加反应，另外生成物中还有水生成，所以OH-的浓度减少，溶液 pH变大

Answer 2

原电池一律还原剂为负极，氧化剂为正极，燃料电池不例外。故可燃物为负极，空气或氧气为正极。
燃料电池正极反应只有两个：酸性电解质：O2+4e-+4H+=2H2O
碱性电解质：O2+4e-+2H2O=4OH-
总反应减去正极反应即得负极反应。但总反应需注意电解质。如题中甲烷燃料电池，若酸性介质，则生成二氧化碳。若碱性介质，则生成碳酸盐。

Answer 3

A 在任何燃料电池中 阴离子永远往负极移动 阳离子往正极移动