Question

在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上

在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验．为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理．请填空：
（1）甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色．由此猜想，溶液中可能存在的离子为 H +
．
（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到无蓝色沉淀继续产生 无蓝色沉淀继续产生
，说明废液达到了该同学的排放要求．

请解释一下

Answer 1

来了来了。极值法 老师讲的
首先同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。溶液澄清且浅蓝色 所以无CuOH2，一定有Cu2+，那么一定会有Cl-
假设NaOH超级多。那么会和H2SO4反应完，也和CuCL2反应生成CuOH2沉淀。所以不附和题意
假设H2SO4超级多，那么会和NaOH反应完，但不和BaCL2反应，符合题意，此时溶液中有的离子为Na+ SO4 2- Ba2+ cl- H+
假设H2SO4刚好和NAOH完全反应。那么也符合题意，此时溶液有Ba2+ CL- Na+ SO4 2-
综上所述。溶液中一定有Ba2+ CL- Na+ SO4 2- 有可能有H+。所以。。你懂的