Question

0.2mol某有机化合物和0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后，产物为二氧化碳，一氧化碳和水，产物经过

0.2mol某有机化合物和0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后，产物为二氧化碳，一氧化碳和水，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的氧化铜充分反应后，使氧化铜失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6克，同量该有机化合物与9.2克钠能恰好反应。该有机化合物的名称是什么？ 答案是乙二醇，但我不知道是怎样算出来的，求详解！

Answer 1

首先10.8g是水，就是0.6mol，0.2mol该有机物产生0.6mol水，则其子式中有6个H原子，氧化铜失重3.2g，即有0.2mol氧化铜被还原，即有0.2molCO，通过碱石灰增重17.6g，即有0.4mol二氧化碳通过，减去还原氧化铜生成的二氧化碳，燃烧长生0.2mol二氧化碳。综合得0.2mol有机物中含0.4mol碳原子，0.4mol氧原子，得分子式为C2H6O2，与9.2g钠（0.4mol)反应，则是二醇，只能是乙二醇了