Question

高二化学原电池原理有点搞不明白，请各位帮忙解答

1.zn，cu和硫酸铜溶液构成的原电池里，正极得到电子的铜是不是电解质硫酸铜里的铜离子？还是铜棒？
2.原电池反应的实质是不是就是负极和电解质发生反应？正极只是个为了使装置产生电流的过渡品？
3.若是1成立2正确，为什么锌银电池的正极反应是Ag2O和H2O的到电子？而不是电解质KOH里的阳离子拿到电子？求解，小弟在此谢过。

Answer 1

1、得电子的是溶液里的铜离子，在铜棒上生成铜单质。
2、基本可以那么理解，但是大部分情况下正极的存在可以加快反应速率。
3、这个纯粹就是氧化还原反应知识点上基本功的问题了
如果你写这个原电池反应的两极反应式，就会发现锌单质在负极失电子与氢氧根反应生成氧化锌和水单质：Zn-2e+2OH-==ZnO+H2O
在正极氧化银和水单质和电子生成银单质和氢氧根：Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。
另一方面，根据金属原子活泼顺序表可以发现钾离子是根本不可能的电子的，更不用说已经处在最低价态的氧元素和氢元素了。那么溶液中可以得电子的就只有水了，水得电子生成氢氧根，这在电化学里十分常见，最好记者。

Answer 2

1.得到电子的是硫酸铜里的铜离子.铜棒已经是最低还原态了.不能再得到电子
2.原电池的本质反应确实是某个电极和电解液反应.但是产生电流才是它的根本目的和作用.所以不能成为"过渡品".没有了成对的正负电极.就不构成电池.也没法提供动力了.
3.主要问题是不同离子的电极电位.如果反应的电势差达不到某个离子的氧化或者还原电位.那么就不能进行.可以理解为.钾离子要得到电子的话对电压的要求更高.而构成这个电池的基本反应提供不了这么高的电压

Answer 3

你好 希望我的答案对你有帮助
1.正极得到的铜为电解质中的铜离子。2原电池的实质是得失电子的反应不能片面的理解为只有负极与电解质反应。3；离子的得失电子有先后顺序就如k离子的得电子的能力很小，你要记住做为单质时失电子越容易，作为离子时得电子的能力就越弱 你能把Zn Ag电池的题目大致说下吗？看看我能不能为你解答。

Answer 4

1、是电解质中的铜离子
2、原电池的实质是以能够自发进行的氧化还原反应，其中有电子的得失，只是将其设计为提供电流的装置。关键在于是否有氧还，与电极能否与电解质反应无关。
3、锌银电池
锌做负极失电子， 氧化银做正极，Ag2O+H2O+2e-= 2OH- +2Ag

Answer 5

1、由于锌比铜活泼，故锌将失去电子变成锌离子进入溶液，失去的电子通过外电路（导线）转移到铜电极表面，溶液中的铜离子在铜电极表面获得电子被还原成单质铜。
2、一般的原电池是负极材料失去电子，某些物质在正极表面得到电子，但是氢氧燃料电池、像铅蓄电池就不是这样的了，不过关键是负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。
3、记住原电池反应本质上还是自发的氧化还原反应，如锌银电池只要在总反应式上标出电子转移的方向与数目（Zn失去2个电子被Ag2O得到），故Zn为负极而Ag2O为正极，抓住本质！

Answer 6

1、电解质硫酸铜里的铜离子