Question

高二有机化学基础

某气态烃100ml（标准状况）与含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，，该烃的结构简式为------

高手细解~~多谢！！！

Answer 1

标况下烃为100ml其实也就是1/224mol
1.43gBr2就是143/16000mol
即含有Br 143/8000mol
每个C上有一个溴原子
我们可知有几个C就有几个Br
那我们设烃有x个碳所以碳共x/224mol
因为有几个碳就有几个Br
所以x/224=143/8000
x=4
碳原子个数为4
因为需要加成后- -侧重加成，双键能加成，三建能加成，环能加成
但是因为得到每个碳原子上都有Br，三键又不稳定
所以结果只可能是CH2=CH-CH=CH2

Answer 2

溴的物质的量为1.43/3200=4.47*10e-3mol
气态烃的物质的量为0.1/22.4=4.46*10e-3mol
明显是1:1加成，该烃应为乙烯CH2=CH2

追问

可是答案是CH2=CH—CH=CH2 啊，思路怎么找？

追答

对不起。Br2分子量是160，晕了。Br2:烃=1:2。烃分子应该有两个双键，气体分子的分子量要尽量小,由于双键在一起不稳定。所以就有了你这个答案。

追问

不太懂。"烃分子应该有两个双键，气体分子的分子量要尽量小,由于双键在一起不稳定。"----------------什么意思啊？