Question

这道化学题怎么做？

赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料．若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%．（假设杂质不含铁元素）
若要得到含杂质2％的生铁40t，从理论上计算需要这种赤铁矿石多少吨？

Answer 1

赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为 56%(112/160)=80%
3CO+ Fe2O3= 高温 =2Fe + 3CO2
160 112
x*80% 40t*(1-2%)
x*80%/160=40t*(1-2%)/112
x=70t

40t*(1-2%)/56%=70t
需要这种赤铁矿石70吨

Answer 2

解：设需要赤铁矿质量为m。
0.56m=0.98×40t
m=70t
（以铁元素质量做等量关系）