Question

高中化学必修二试题

1.    将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况后，气体的体积为？（请说明理由）2.    甲烷和氢气的混合气体 vL,完全燃烧需要的氧气的体积也是 VL(相同状况），则原混合气体中甲烷与氢气的体积比为？（请说明理由）3.   将一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，混合气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g,则二氧化碳的质量是？（详细过程）4.  1g烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464L,求烷烃的分子式。5.   燃烧法是测定有机化合物化学的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸，浓氢氧化钠溶液，浓硫酸增重10.8g,浓氢氧化钠溶液吸收标况下气体11.2L.求该烃的化学式。6

Answer 1

1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体体积与反应的CH4气体体积相等，都是11.2L。
2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，1molH2完全燃烧需0.5mol氧气
现有1份混合气体需1份氧气，用十字交叉法（也可列方程，但繁）
CH4：2~~~0.5(~只是占位）
~~~~~~\~/
~~~~~~~1
~~~~~~/~\
H2:~~0.5~1
因此V(CH4)：V(H2)＝1：2
十字交叉法在处理混合物的平均问题时很常用，要掌握。
左边是两物质的原始有关参数，中间是混合物的平均参数，沿十字相减的绝对值得比即为两物质的相应比例。
3.第一步（分析） 因为CO,CO2不与CaCl2反应 所以cacl2增重25.2g为水的质量
第二步 （计算甲烷质量）由于元素守恒，甲烷的H元素都去向水，可求出甲烷的质量，列式如下
m(H)=m(H2O)*W1(H)=m(CH4)*W2(H)
m(CH4)=11.2
第三步（列方程求CO2质量） 设m(CO2)=X m(CO)=Y
X+Y=24.4 (三种气体总和49.6，水的质量25.2，可得X+Y)
X*W(CO2的C质量分数)+Y*W(CO的C质量分数)=m(CH4)*W(C) (元素守恒)
综上求 X=m(CO2)即可 （思路为主，数不好算，仅供参考）
4.设烷烃的分子式为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
12x+y--- x+0.25y
1g ------0.11mol
得到x：y=7：16
得到分子式为C7H16
5.

Answer 2

1、据方程式，甲烷与氧气恰好完全反应，生成0.5 mol CO2和1 mol 水。表况下水为液体，故气体体积为11.2L。
2、设甲烷为a mol，氢气为b mol。据方程式有2a+b/2=V/22.4=a+b，得a:b=1:2
3、由题意可知生成水25.2g，即1.4mol。据氢原子守恒，有甲烷为0.7mol。则CO，CO2两者物质的量之和也为0.7mol。而两者质量和为49.6-25.2=24.4。列方程可得。（好像是高一的固学案）
4、写出烷烃燃烧的通式（不会写就去问老师），相信下面你一定能搞定。
5、据题意，水为10.8g即0.6mol，则氢原子为1.2mol。CO2为0.5mol，故碳原子为0.5mol。有：
C:H=5:12。仅戊烷符合，故为C5H12。
（你好贪，一下问这么多。下次把问题分开来问，不然很少有人像我这么闲）

Answer 3

1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体溶于水之后，气体的体积就为零。
2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，2molH2完全燃烧需1mol氧气
现有1份混合气体需1份氧气，根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O, 2H2+O2=2H2O
因为完全燃烧需要氧气的体积和混合气体的体积相等，都是VL，所以1moLCH4和2moLH2刚好消耗3moLO2，所以V(CH4):V(H2)=1:2。
3.第一步（分析） 因为CO不与CaCl2反应，也就是说CaCl2吸收的只是水和CO2，那么水和CO2的质量为25.2g，m(H2O)+m(CO)+m(CO2)=49.2，那么m(CO)=49.2-(m(H2O)-m(CO2))=49.2-25.2=24.4g。所以n(CO)= ）
4.设烷烃的分子式为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
12x+y--- x+0.25y
1g ------0.11mol
得到x：y=7：16
得到分子式为C7H16

Answer 4

二楼哥们说得对！
呜呜~题太多了

Answer 5

44.8L