Question

将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，（见图片）1.S与O2在反应中消耗的质量比为（ ）。

16gS完全反应消耗O2的质量（ ）g，生成SO2的质量为（ ）g。
对不起，我的图确实有问题，第五组生成SO2应为32g

Answer 1

16gS完全反应消耗O2的质量（ 16 ）g，生成SO2的质量为（32 ）g。

追问

为什么？？

追答

根据质量守恒定律，第五组数据是错误的。
S+O2=SO2
32 32 64
16
16克的硫只能与16克的氧气反应。第一组数据硫过量。第二组也是硫过量，第一，第二组都没有反应完全。第三组刚好完全反应。第四组氧气过量。第五组错误。第六组仍然是氧过量。
S与O2在反应中消耗的质量比为（ 1：1）。16gS完全反应消耗O2的质量（ 16 ）g，生成SO2的质量为（32 ）g。

Answer 2

你图中所提供的数据有问题，第五次16克硫，氧气的质量为24克，产生的二氧化硫也只能是32克，从表中可知：1.S与O2在反应中消耗的质量比为（1：1）
16gS完全反应消耗O2的质量（ 16 ）g，生成SO2的质量为（32 ）g。

追问

对不起，我的图确实有问题，第五组生成SO2应为32g，我弄错了，谢谢提醒。