Question

将氯酸钾与二氧化锰混合物共15g放入大试管中加热,完全反应后,将试管冷却冷却、称量，得到10.2g固体

制得氧气多少克？原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少g？

Answer 1

根据方程式得知混合物质量减少的是氧气即氧气生成4.8g
2KClO3===MNO2===2KCl+3 O2
245 149 96
x y 4.8
得知参与反应的氯化钾质量为122.5 g 氯化钾的质量为7.45g ，因为反映前后催化剂二氧化锰的质量还是不会变的因此二氧化锰的质量为10.2-7.45=2.75 g 。

Answer 2

解：反应前后质量减少，因为生成了氧气。所以减少的质量就是氧气的质量
生成氧气的质量=15-10.2=4.8克
设反应前混合物中氯酸钾的质量为X克。
2KClO3=MNO2，加热=2KCl+3 O2
245 149 96
X 4.8
245/X=96/4.8
解得X=12.25，
那么二氧化锰的质量=15-12.25=2.75克。
答。。。。。。。。。