Question

请化学高手帮忙答一下 谢谢 要过程

16.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ•mol—1，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H＝ 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5’
124 160 284
m 40m/31
4P + 3O2 = 2P2O3
124 96 220
n 24n/31
m+n=3.1 40m/31+24n/31=3.2
m=1.55g n=1.55g
所以生成P2O5 3.55g，P2O3 2.75g
燃烧热是完全燃烧放出的热量，所以在反应中生成P2O3放热为X-Y/20，所以1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H＝20X-Y kJ。
4P(S) + 3O2(g) = 2P2O3(s) ；△H=20X-Y kJ/mol

追问

反应中生成P2O3放热为X-Y/20，所以1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H＝20X-Y kJ。
是怎么回事？20是什麽？

追答

燃烧热的定义是1mol 的物质完全燃烧（P2O5)生成稳定的氧化物所放出的热量，有1.55g的P燃烧生成P2O5，就是1/20mol，所以在反应中生成P2O3放热为X-Y/20，而又有1/20mol的P变为P2O3，所以就是乘以20，△H的单位是 kJ/mol ，也是指1mol的P燃烧

Answer 2

4p+5o2=2p2o5 4p+3o2=2p2o3
(1)p2o5、p2o3
三氧化二磷;2.75g五氧化二磷：3.55g
(2)20x-y
4p(s)+3o2(g)=2p2o3(s)；△H=20x-yKJ/mol

Answer 3

反应物的组成为P2O3，P2O5，O2，相应的质量是0.775，0.775，0.1。完全燃烧产物是P2O5，写出方程式计算3.1gP需要3.375g氧气，氧气不足，所以生成P2O3，将方程式写出：4P+4O2=P2O3+P2O5，通过计算3.1g磷只需要3.1g氧气，所以产物中还有氧气。
△H=Y/2，
P+(3/4)O2=(1/2)P2O3